欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

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欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。
答案
解:方法1(列方程法):设所需0. 10 mol/L的NaOH溶液及0. 60 mol/L的NaOH溶液的体积分别是V1
V2,根据混合前后溶质的物质的量不变列式得:0.10mol/L×V1+0.60mol/L×V2= 0. 20 mol/L×(V1+V2)
解得:方法2(十字交叉法):将以上方程式换种方式表述,将三个浓度十字交叉可得体积比。
举一反三
下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸x,用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示,依图示推出z和y的物质的量浓度正确的是
[     ]
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盐酸的浓度/mol·L-1NaOH的浓度/mol·L-1
A.0. 12
 0. 04
B.0. 04
0. 12
C.0. 03
0. 09
D.0. 09
0. 03
1 L 0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中
[     ]
A.K+的物质的量为0.1 mol
B.SO42-的物质的量为0.2 mol
C.K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.SO42-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
[     ]
A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B.18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D.100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H+
标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为 0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)
某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[     ]
A.0.37mol
B.0.63mol
C.0.74mol
D.1.5mol