某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算：(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。(2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况

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某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H₂SO₄。试计算：
(1)溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）。
(3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为_____________________。

答案

(1)1. 0 mol/L
(2)2. 24 L
(3)1. 0 mol/L

举一反三

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO₄）进行研究。
(1)实验时，若配制1000 mL 0．20 mol/L NaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0．20 mol/L NaOH溶液，恰好将其中的Mg²⁺完全沉淀，求浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解（+Cl₂），可得标准状况下Cl₂多少升？

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如果把6.02×10²³个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以往返地球和太阳之间240.8亿次。可见1 mol 所代表的粒子数目之多。设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 [ ]
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N_A
B．0. 2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸分子含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含原子数为N_A
D．N_A个氧分子与N_A个氦分子的质量比为2:1

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由Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，求该混合物中FeO、
Fe₂O₃、 Fe₃O₄可能的物质的量之比。

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0.1 mol金属钠与水反应(2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑)后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na⁺离子，求所需水的质量。

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在求相同质量的SO₂和SO₃所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO₂和SO₃的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。

这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？

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