下列叙述正确的是[ ]①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1 ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1③常温下,11.2L的甲烷气
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下列叙述正确的是 |
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①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1 ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1 ③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1 ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ |
答案
举一反三
将100mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________; 将氯气通入此溶液充分反应,可制得漂白液,其中含有效成分的物质的量最多为_________________。 |
某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算: (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度; (2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况); (3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。 |
(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是__________,相对分子质量是__________,A的相对原子质量是____________。 (2)4g NaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的质量为__________g,中和该溶液中OH-,需要0.1mol/LH2SO4____________mL。 |
现有Ag某气体,它由三原子分子构成,它的摩尔质量为Bg·mol-1。则: (1)该气体所含原子总数为________________个。 (2)该气体在标准状况下的体积为________________L。 (3)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________________。 (4)该气体溶于水后形成VmL溶液,其溶液的物质的量浓度为______________________。 |
32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 问: (1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少? (2)把所得的CuSO4配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度。 |
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