设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．2NA个二氧化碳分子的质量为88gB．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAC．22.4L

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．2N_A个二氧化碳分子的质量为88g

B．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N_A

C．22.4L氧气中所含的分子数目为N_A

D．17g氨气中所含原子数目为4N_A

答案

A、2N_A个二氧化碳分子物质的量为2mol，二氧化碳的质量=2mol×44g/mol=88g，故A正确
B、2.4g金属镁物质的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，镁原子最外层2个电子变成镁离子时，失去的电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、不是标准状况，22.4L氧气物质的量不是1mol，所以所含的分子数目不是N_A，故C错误；
D、17g氨气物质的量=

17g

17g/mol

=1mol，NH₃分子中所含原子数目为4N_A，故D正确；
故选AD．

举一反三

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．1molH₂O所含有的原子数为N_A

B．常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2N_A

C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N_A

D．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N_A个

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为3N_A

D．1mol甲基中含电子数目为7N_A

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设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．40克三氧化硫含有的原子数为2N_A

B．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2N_A

C．11.2L氨气所含的分子数为0.5N_A

D．27克铝完全反应后失去的电子数为N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的SO₂和O₂中所含的氧原子数为N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
⑤100mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺数目小于0.1N_A
⑥0.1molAl₂O₃中含有0.2N_A个阳离子
⑦1molNa₂O₂参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为N_A．

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．①③⑤⑥

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设阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1．关于0.5molH₂O的叙述正确的是（　　）

A．含有0.5molH₂

B．含有3.01×10²³个水分子

C．质量为9g/mol

D．在标准状况下的体积为11.2L

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．2NA个二氧化碳分子的质量为88gB．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAC．22.4L