设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA | B.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA | C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 | D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
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答案
A、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子的物质的量不一定是2mol,如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应,1mol氯气转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故A错误; B、25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子,碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子,所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol,钠离子的物质的量大于0.02mol,溶液中含有Na+的数目大于0.02NA,故B错误; C、12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子,含有1mol碳原子,1mol碳原子含有6mol质子,所以混合物中含有的质子总数一定为6NA个,故C正确; D、常温常压下,题中条件无法计算22.4L乙烯的物质的量,也就无法计算乙烯中含有的碳氢键数目,故D错误; 故选C. |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.25℃、101kPa时,64gSO2中含有的原子数为3NA | B.常温常压下,1mol氢气含有的原子数为NA | C.在标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
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NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是( )A.0.8mol二氧化碳 | B.标准状况下2.24L氨气 | C.3.6g水 | D.含NA个氢分子的氢气 |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.6.5g金属锌与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA | B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA | C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数目小于0.1NA | D.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个H2O分子 |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )A.5.6g铁在足量氯气中燃烧,铁失去电子0.2NA个A | B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA | C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA | D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA | B.HCl的摩尔质量是36.5g•mol-1 | C.0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022,此气体的摩尔质量为16 | D.32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA |
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