NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．NA个H2
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子 | | B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L | | C．NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1：1 | | D．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为NA |
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答案
A、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；
B、NA个SO3分子的物质的量为1mol，在标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol三氧化硫的体积，故B错误；
C、NA个H2SO4分子的物质的量为1mol，1mol硫酸中含有2mol氢原子；NA个H3PO4分子的物质的量为1mol，1mol磷酸中含有3mol氢原子，所含氢原子的个数比为就等于物质的量之比，即：2mol：3mol=2：3，故C错误；
D、标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气足量的石灰乳中充分反应，Cl2中一个Cl元素由0价上升为+1价，一个下降为-1价，为典型的歧化反应，因此转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，故D错误；
故选A． |
举一反三
某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．ng该氯原子所含的电子数为 | | B．mg该氯原子的物质的量为mol | | C．该氯原子的相对原子质量为 | | D．0.5mol该氯分子的质量为aNAg |
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）| A．氧化还原反应中，若消耗7.1gCl2，必转移0.2NA个电子 | | B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA | | C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的质量比为7：4 | | D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）| A．一个S原子的质量可表示为g | | B．常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子 | | C．含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4L | | D．111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA |
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以下物质中所含分子数最多的是（ ）| A．4℃时，36ml的H2O | | B．常温常压下28gN2 | | C．含原子总数为15NA的CH4 | | D．标准状况下，89.6LHe |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NA | | B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 | | C．28g氮气所含有的原子数为NA | | D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
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