用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB．100 mL 18.4 mol•

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

B．100 mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA

C．1 L 1 mol•L-1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

答案

A、1.2 g NaHSO₄晶体物质的量=

1.2g

120g/mol

=0.01mol，硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子构成，阳离子和阴离子的总数为0.02 N_A，故A错误；
B、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO₂的分子数小于0.92 N_A，故B错误；
C、碳酸根离子水解CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；阴离子数增多，所以1 L 1 mol•L^-1的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A，故C错误；
D、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gCH₂中的碳原子数即可；含有的碳原子数=

42g

14g/mol

=3mol，即为3N_A，故D正确；
故选D．