Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．化学式FeNaClH2OH2相对原子质量或相对分子质量5658.51821mol物质的质量56g58

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Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．化学式FeNaClH2OH2相对原子质量或相对分子质量5658.51821mol物质的质量56g58

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Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．
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化学式FeNaClH2OH2
相对原子质量或相对分子质量5658.5182
1mol物质的质量56g58.5g18g2g
Ⅰ、物质的摩尔质量，是指：单位物质的量的物质所具有的质量．用符号M表示，摩尔质量的单位为g/mol．根据表中的数据发现，1mol物质的质量，以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故答案为：1mol物质的质量，以克为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；
Ⅱ、（1）根据硫酸的化学式知：1个H2SO4分子中有4个氧原子，则1molH2SO4分子中有4mol氧原子，0.5mol硫酸分子中有2mol氧原子，故答案为：2；
（2）根据N=nNA计算，CO2的物质的量n=
N
NA
=
9.03×1023
6.02×1023
=1.5mol，根据V=n×vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；根据m=n×M=1.5mol×44g/mol=66克，故答案为：1.5mol；33.6；66；
（3）根据公式知OH-的物质的量为：n=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol；根据m=n×M=0.5mol×18g/mol=8.5克，1个OH-中含有10个电子，则0.5molOH-含有电子的物质的量为5mol，
故答案为：8.5克；5mol．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．常温下，28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6NA
B．1molNaHSO4熔化后阴阳离子数之和为3NA
C．2.0gD2O的中子数为NA
D．标况下22.4LNO与33.6LO2混合后气体分子数小于2.5NA电解
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA
B．3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．同温下，1L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol-1