下列各项叙述中，不正确的是（　　）A．氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2mol电子C．0.01

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下列各项叙述中，不正确的是（　　）

A．氯化氢是纯净物，盐酸是混合物

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2mol电子

C．0.012kg12C所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的数值

D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

答案

A、氯化氢只含HCl分子属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A正确；
B、反应中氧元素被氧化，化合价由-1价升高为0价，生成32g氧气，则转移2电子的物质的量为

32g

32g/mol

×2=2mol，故B正确；
C、0.012kg¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，故C正确；
D、CH₄分子含有10个质子，NH₄⁺含11个，16gCH₄与18gNH₄⁺的物质的量都为1mol，所含质子数不相等，故D错误．
故选：D．