某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[ ]A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线 B．b点

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

[ ]
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案

举一反三

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 [ ]
A．b不可能显碱性
B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性
D．b可能显碱性或酸性

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北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C₃H₆)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g) ΔH1＝156.6 kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)―→CH₄(g)+HC≡CH(g)　ΔH2＝32.4 kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)―→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_____________；放电时，CO₃^2－移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－+H⁺ 的平衡常数K₁＝________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)
(4)常温下，溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“>”“＝”或“<”)，原因是___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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下列说法正确的是 [ ]
A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH^-)减少
B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^-
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

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常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是

[     ]
A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是 [     ]
A．甲的溶质是NH₃·H₂O
B．丙的溶质NaOH
C．乙的溶质是CH₃COOH
D．戊的溶质是HCl

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