常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是[ ]A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中
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常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是[ ]A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中
题型:山西省模拟题
难度:
来源:
常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是
[ ]
A.向氯水中加入NaHCO
3
,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H
2
SO
3
、H
2
CO
3
、HClO,pH最大的是H
2
SO
3
D.NaHSO
3
溶液中离子浓度大小顺序为c(Na
+
)> c(H
+
)>c(HSO
3
-
) >c(SO
3
2-
)>c(OH
-
)
答案
A
举一反三
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH
3
COOH、NaOH、NH
3
·H
2
O、Na
2
CO
3
中的一种。常温下如下实验:
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是
[ ]
A.甲的溶质是NH
3
·H
2
O
B.丙的溶质NaOH
C.乙的溶质是CH
3
COOH
D.戊的溶质是HCl
题型:浙江省模拟题
难度:
|
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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
[ ]
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中
c
(Cl
-
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
D.V
a
L④与V
b
L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V
a
:V
b
=11:9
题型:江西省期中题
难度:
|
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①pH=3的CH
3
COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,错误的是
[ ]
A. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
B. ①④等体积混合后,溶液显碱性
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H
2
的量①最大
D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
题型:山东省模拟题
难度:
|
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某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
[ ]
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点,Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7,但大于7
题型:山东省模拟题
难度:
|
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25℃时,几种弱酸的电离常数如下
25℃时,下列说法正确的是
[ ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH
3
COONa)>pH(Na
2
S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na
+
)> c(CN
-
),则a一定大于b
C. NaHS和Na
2
S混合溶液中,一定存在c(Na
+
)+c(H
+
)==c(OH
-
)+c(HS
-
)+2c(S
2-
)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH
-
)=10
-d
mol/L
题型:陕西省模拟题
难度:
|
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