25℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是 [ ]A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下

25℃时，下列说法正确的是 [ ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)> c(CN^-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)==c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH^-)＝10^-d mol/L

答案

举一反三

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是[     ]
①MgSO₄  ②NaOH  ③(NH₄)₂SO₄  ④Mg(NO₃)₂ ⑤NH₄NO₃ A．①②
B．③④
C．③⑤
D．①⑤

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2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是 [ ]
A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
B．0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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下列说法正确的是[ ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1: 10
B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1
D. NO₂溶于水时，被氧化的NO₂与被还原的NO₂物质的量之比为3：1

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室温下，下列说法正确的是 [ ]
A．将pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中

增大
D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
(1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=____________;下列方法中,可以使0．10 ·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________（保留三位有效数字）。

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