若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.100℃时水的Kw=1×10-12,此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NAB.1L0.1
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若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.100℃时水的Kw=1×10-12,此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NA | B.1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA | C.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4为0.05NA | D.1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3 |
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答案
A、100℃时水的Kw=1×10-12,可知水中H+和OH-的浓度为10-6mol/L,但不知道水的体积,无法计算H+和OH-离子数目,故A错误; B、HCl是强电解质,在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子,不存在HCl分子,故B错误; C、pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,根据分子式H2SO4可知,c(SO42-)=0.05mol/L,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO42-数目1L×0.05mol/L×NAmol-1=0.05NA,故C正确; D、若1molN2和3molH2完全反应,则生成2molNH3,2NA个NH3,由于反应为可逆反应,N2和H2不能完全反应,所以生成的NH3数目小于2NA,故D错误. 故选:C. |
举一反三
0.5mol的氢气约含有( )A.0.5个氢分子 | B.6.02×1023个氢原子 | C.6.02×1023个氢分子 | D.3.01×1023个电子 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中,含Na+0.1NA个,HCO3-0.1NA个 | B.1L 0.3mol.L-1的K2SO4溶液中,含K+ 和SO42- 的总数为0.9NA个 | C.2L 0.6mol.L-1的Fe2(SO4)3 溶液中,含SO42-的总数为2.4NA个 | D.0.3mol.L-1的H3PO4 溶液中,c(H+):c(PO43-)<3:1 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )A.1mol苯乙烯(
)中含有的C═C数为4NA | B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | C.0.1mol CnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA | D.标准状况下,2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A.7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1 NA | B.标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 | C.23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 | D.CsCl 1mol含晶胞0.25NA个 |
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.1molC4H8中含有σ键的数目为11NA | B.C2H2O2分子中,σ键与π键数目之比为2:1 | C.C3H8分子中,s-pσ键与p-pσ键数目之比为3:8 | D.46gC2H6O中,C-Hσ键的数目可能是6NA或5NA |
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