设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )①1L1mol•L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子②标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ①1L1mol•L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 ②标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg ③1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA ④3NA个NO2分子跟水分子充分作用,转移的电子数为2NA ⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为3NA ⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应,可产生NA个SO2气体分子 ⑦一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子. |
答案
①胶体粒子是氢氧化铁的集合体,所以胶体粒子小于NA个,故①错误; ②标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol;一个分子的质量为22.4d/NAg,故②正确; ③1.20g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol,含阳离子Na+和阴离子HSO4-的总数为0.02NA,故③正确; ④二氧化氮和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO;3NA个NO2分子跟水分子充分作用,转移的电子数为2NA;故④正确; ⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应,电子转移依据氯气计算,电子转移为2mol,转移的电子数为2NA;故⑤错误; ⑥过量的铜与浓硫酸反应,随着反应进行浓度变稀,稀硫酸与铜不反应,可产生SO2气体分子小于NA个,故⑥错误; ⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应,不能进行彻底,故⑦错误; 综上所述:②③④正确; 故选A. |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子 | B.含4 mol Si-O键的石英晶体中含氧原子数为4 NA | C.6.8 g液态 KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 | D.1 mol H3O+中含质子数为10 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA | B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA | C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 | D.100℃时,1 L pH=6纯水中,含OH-数目为10-6NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) ①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA ②标准状况下,16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA. |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA | B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA | C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA | D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA |
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下列叙述正确的是( )A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | B.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水 | C.含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2,在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体 | D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3×6.02×1023 |
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