用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，5.6
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA | | B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA | | C．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 | | D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA |
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答案
A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，即铁失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2⇌N2O4，反应后的气体中分子总数小于0.5NA，故B错误；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，故n（OH-）=1L×10-6mol/L=10-6mol，故OH-数目为10-6mol×NAmol-1=10-6NA，故D正确；
故选A． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA． |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA | | B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA | | C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA | | D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
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下列叙述正确的是（ ）| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | | B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水 | | C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体 | | D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA | | B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | | C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA | | D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）| A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NA | | B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA | | C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | | D．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO2-3和HCO-3总数为0.1NA |
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