已知阿佛加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）①1L 0.1mol/L氨水中NH3•H2O与NH4+微粒个数之和为0.1NA②在同温同体积时，气体的质量越大

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已知阿佛加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）
①1L 0.1mol/L氨水中NH₃•H₂O与NH₄⁺微粒个数之和为0.1N_A
②在同温同体积时，气体的质量越大，则压强越大
③8.4克NaHCO₃中含有阴离子数目小于0.1N_A
④31g 白磷中含有6N_A个P-P键
⑤密闭容器中，氢气与足量氮气充分反应，生成17克氨时，转移电子数为3N_A
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，有10^-7N_A个水分子电离
⑦46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑧a mol H₂SO_4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则反应结束时转移电子数共2bN_A．

A．①②④

B．①⑥⑦

C．③⑤

D．⑤⑥⑦⑧

答案

①1L 0.1mol/L氨水中NH₃•H₂O与NH₄⁺微粒和NH₃个数之和为0.1N_A，故①错误；
②在同温同体积时，气体的质量越大，气体物质的量不一定大，则压强不一定越大，和气体的摩尔质量有关，故②错误；
③8.4克NaHCO₃物质的量为0.1mol，含阴离子HCO₃^-物质的量为0.1mol，故③错误；
④白磷分子式为P₄，1mol白磷含有6molP-P键，所以31g 白磷含有的P-P键物质的量=

31g

4×31g/mol

×6=1.5mol，故④错误；
⑤依据氢气与氮气反应生成氨气的过程可知，生成氨气物质的量为1mol，根据电子守恒，氮元素从0价变化为-3价所以生成1mol氨气转移电子物质的量为3mol，故⑤正确；
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，因为溶液pH=7，说明[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，溶液中醋酸抑制水的电离程度和醋酸钠水解促进水的电离程度相同，电离的水分子为溶液中氢离子或氢氧根离子物质的量为10^-7mol，所以有10^-7N_A个水分子电离，故⑥正确；
⑦46gNO₂和N₂O₄混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO₂，所以计算46gNO₂中所含原子数即可，含原子数=

46g

46g/mol

×3=3mol，故⑦正确；
⑧a mol H₂SO_4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则金属锌失去的电子为化学反应中的电子转移数，即bmolZn粉反应后失去电子物质的量为2bmol，即2bN_A，故⑧正确；
综上所述⑤⑥⑦⑧正确；
故选D．