用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( )①2.3g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA②含0.2mol H2S
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( ) ①2.3g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA ③标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA. ④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA ⑤100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA ⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于NA. |
答案
①Na在常温下与氧气反应生成Na2O,燃烧时生成Na2O2,因为氧气足量,2.3g钠完全反应变成+1价.所以,无论产物是氧化钠还是过氧化钠,转移电子都是0.1NA,故①正确; ②随反应进行,硫酸浓度变稀,稀硫酸与铜不反应,生成二氧化硫小于0.1mol,故②错误; ③因为氯气和水反应是可逆的,所以无法完全进行,因此转移电子少于0.1mol,而氢氧化钠中却完全反应,转移0.1mol,故③错误; ④pH=-lgC(H+),25°C时,C(H+)×C(OH-)=10-14,pH=13,C(H+)=10-13 所以C(OH-)=0.1mol/L 所以n(OH-)=0.1×1.0=0.1mol 所以为0.1NA 故④错误; ⑤1mol三价铝离子水解生成3mol氢离子,故⑤正确; ⑥降低温度平衡向放热方向进行,二氧化氮反应生成四氧化二氮,分子数减少,故⑥正确. 故选D. |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA | B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | C.标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA | D.常温常压下,46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3NA | B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3NA | C.25℃时,0.15mol/L的Na2CO3溶液中,Na+数目为0.3NA | D.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 | B.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 | C.60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023 | D.0.2molCl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标况下,22.4LNO2与水反应,转移的电子数为NA | B.常温下,78gNa2O2固体中阴离子数为NA | C.3g金刚石晶体中,含有的共价键数为NA | D.25℃时,pH=14的Ba(OH)2溶液1L,Ba2+数为NA |
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已知阿佛加德罗常数为NA,下列说法正确的是( ) ①1L 0.1mol/L氨水中NH3•H2O与NH4+微粒个数之和为0.1NA ②在同温同体积时,气体的质量越大,则压强越大 ③8.4克NaHCO3中含有阴离子数目小于0.1NA ④31g 白磷中含有6NA个P-P键 ⑤密闭容器中,氢气与足量氮气充分反应,生成17克氨时,转移电子数为3NA ⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,有10-7NA个水分子电离 ⑦46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑧a mol H2SO4(浓)加入bmolZn粉反应后,无金属剩余,则反应结束时转移电子数共2bNA. |
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