设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ）A．常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2，转移的电子为2NAB．5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ）| A．常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2，转移的电子为2NA | | B．5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2NA | | C．54gH2O中含有分子数为3NA个，原子数为9NA个 | | D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个 |
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答案
A、23gNa完全反应失去电子为1mol，故A错误；
B、铁与足量盐酸反应，根据Fe～Fe2+～2e-，5.6g金属铁为0.1mol，失去电子物质的量是0.2mol，即0.2NA，故B正确；
C、54gH2的物质的量为3mol，分子数为3NA个，原子数为9NA个，故C正确；
D、1molNa2SO4溶液中含2mol钠离子，1mol硫酸根，2L1mol/LNa2SO4溶液中含硫酸钠为2mol，结合水的电离，离子数应大于6mol，故D错误；
故选AD． |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n | | B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA | | C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA | | D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．20mL 10mol•L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA | | B．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | | C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA | | D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
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若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | | B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | | C．14 g氮气中含有7NA个电子 | | D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |
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NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）| A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 | | B．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | | C．24g镁原子最外层电子数为NA | | D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）| A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水 | | B．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 | | C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16） | | D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA |
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