根据(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (
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根据 (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2, 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ | B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+ | C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ | D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+ |
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答案
A |
解析
试题分析:根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断:(1)Cu2+>Fe2+;(2)Fe3+>Cu2+;(3)Cl2>Fe3+;(4)HClO>Cl2。故选A。 点评:在同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 |
举一反三
(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)现提供试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 | 请判断 (填“甲”或“乙”)的推断正确,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象: (3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确,是否可行?(填“可行”或“不可行”): ;理由: 。 |
(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应: 2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)用“线桥法”表示出电子转移情况: 2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O (2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。 (3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol |
已知:Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ,则下列判断正确的是A.还原性:Cu>Ni>Ag | B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+ | C.还原性:Ni<Cu<Ag | D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+ |
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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强 |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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