(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反

(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反

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(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是­­_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol
答案
(8分)
(1) (2分)(单、双线桥皆可)   
(2) (每空2分)  KMnO; HCl      (3) (2分)  0.5
解析

试题分析:(1)“线桥法”表示电子转移情况,可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂,标明电子转移数目,不要标得失;
(2)氧化剂是得电子的物质,化合价降低,由方程式知道,Mn元素的化合价降低,则KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂。
(3)该反应中16个HCl参与反应,转移10个e,生成5个Cl2。则转移6.02×1023个电子,即1mol电子时,生成Cl2为0.5mol。
点评:双线桥要会熟练书写,注意检查得失电子总数相等的规律
举一反三
已知:Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ,则下列判断正确的是
A.还原性:Cu>Ni>Ag
B.氧化性:Ni2>Cu2>Ag
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2<Cu2<Ag

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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3===2Y2+X2,对下列叙述的判断正确的是(  )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2是氧化产物
⑤Y2具有还原性 ⑥Y3的氧化性比X2的氧化性强
A.②③④⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥

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含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 (    )
A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl
C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl
D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl

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根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.HNO3>Cl2>H2SO4>Fe3+
C.HNO3>Cl2>Fe3+>H2SO4D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

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