常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物⑤
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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强 |
答案
C |
解析
试题分析:从反应式中可知,反应中,X被氧化,失去电子,化合价升高,充当还原剂,具有还原性,生成氧化产物X2+;Y3+被还原,得到电子,化合价升高,充当氧化剂,具有氧化性,生成还原产物Y2+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由此可判断,①③⑤⑥正确。 点评:本题考查氧化还原反应的相关知识,熟悉掌握氧化还原反应的定义,氧化剂和还原剂的概念,则本题不难判断。 |
举一反三
含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 | C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.HNO3>Cl2>H2SO4>Fe3+ | C.HNO3>Cl2>Fe3+>H2SO4 | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
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根据反应式:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ ="==" 2Fe3+ +2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- | C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
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已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O, 下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是 ( )A.还原性:Cl->I2>Br2>Cl2 | B.还原性:Cl->I2>Cl2>Br2 | C.氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.氧化性:Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
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