设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAB.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA | B.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA | C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA | D.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
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答案
A、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误; B、0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L,离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,故B错误; C、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol,镁原子失去2个电子变成镁离子,变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA,故C正确; D、每个CH3+含有8个电子,1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA,故D错误. 故选:C. |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述不正确的是( )A.常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NA | B.5.6g金属铁与足量盐酸反应,失去的电子数目为0.2NA | C.54gH2O中含有分子数为3NA个,原子数为9NA个 | D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若5.6 L N2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n | B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA | C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA | D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.20mL 10mol•L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA | B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA | D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
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若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | C.14 g氮气中含有7NA个电子 | D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
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NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是( )A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 | B.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | C.24g镁原子最外层电子数为NA | D.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
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