NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NAB．28.6g Na2CO3

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N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）

A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NA

B．28.6g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NA

C．1.6g的O2 或O2和O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NA

D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA

答案

A、2.3gNa和足量的O₂完全反应，钠元素化合价都由0价升高为+1价，在常温和燃烧时，反应的钠的质量相同，转移电子数相同，2.3gNa的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正确；
B、28.6g Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为

28.6g

286g/mol

=0.1mol，晶体中碳酸根的物质的量为0.1mol，含有的CO₃^2-离子0.1N_A，碳酸根在溶液中发生水解，溶液中碳酸根的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有的CO₃^2-离子小于0.1N_A，故B错误；
C、1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合气体中，物质都是由氧原子构成的，所以1.6gO₂ 或O₂和O₃的混合气体中含有的原子的物质的量相等为

1.6g

16g/mol

=0.1mol，含有的氧原子数均为0.1N_A，故C正确；
D、标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水、氢氧化钠反应中氯气都起氧化剂与还原剂作用，都各占

1

2

．
氯气与水反应存在平衡，0.1mol氯气不能完全反应，转移电子数小于0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A；氯气在氢氧化钠溶液中完全反应，所以0.1mol氯气反应转移电子数为0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D错误．
故选：BD．