下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×

题型：朝阳区一模难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键

B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-

C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L

D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

答案

A．标准状况下，2.24 L NH₃的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，每个NH₃含有3个N-H，故N-H的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，共价键数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³，故A错误；
B．CO₃^2-离子水解，溶液中CO₃^2-浓度小于1mol/L，故溶液中CO₃^2-的数目小于0.1L×1mol/L×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故B错误；
C.4 g NaOH的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，100g蒸馏水的体积为0.1L，溶液的体积不是1L，故C错误；
D.7.8 g Na₂O₂的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，过氧化钠与水反应2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占

1

2

，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子物质的量为0.1mol×

1

2

×2×1=0.1mol，故转移电子数目为0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故D正确；
故选D．