下列叙述正确的是 [ ]A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH
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下列叙述正确的是 |
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A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C.0. 2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.0. 2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
答案
D |
举一反三
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 |
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A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
下列各表述与示意图一致的是 |
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A.图①表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
下列说法中正确的是 |
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A.有25℃纯水中,c(H+) =c(OH-)=10-7 mol/L,呈中性 B.溶液中若有c(OH-)>10-7mol/L,则c(H+)>c(OH-),溶液显酸性 C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强 D.NaCl溶液中,既没有H+,也没有OH- |
人体几种体液和代谢产物的正常pH如图所示:其中一定不表现酸性的是 |
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A.胃液 B.尿液 C.唾液 D.血液 |
能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是 |
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A. B. C. D. |
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