设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NAB．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA | | B．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA | | C．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA | | D．6.25mL 16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA |
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答案
A．NaCl为离子化合物，组成微粒为离子，不存在分子，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，存在部分，且电离程度很小，电离1LpH=1的醋酸溶液中c（H+）=1mol/L，醋酸分子数大于0.1NA，故B正确；
C．Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液中含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；
D．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则转移电子数小于0.1NA，故D错误．
故选B． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA | | B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA | | C．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA | | D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA |
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下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）| A．常温常压下，22.4 L H2所含的分子数目为NA | | B．标况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NA | | C．常温常压下，18 g H2O含有的H2O分子数目为NA | | D．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数为10NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的数目为0.05NA | | B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA | | C．0.8mol乙烷中含4.8NA个氢原子 | | D．标准状况下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
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NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项（ ）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA
④l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA． |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 | | B．常温下14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | | C．标准状况下，11.2LSO3中含有个0.5NA个SO3分子 | | D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA |
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