NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子  ②0.5mol-L-1Mg（NO3）2溶液中含有

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
①6.8g熔融状态的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子  
②0.5mol-L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有N

O

-3

的数目为2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合气体在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

A．②③④⑥

B．①②③⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．③④⑤⑥

答案

①熔融状态的KHSO₄的电离方程式为KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO₄物质的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，含0.05mol阳离子，故①错误；
②溶液体积不知不能计算微粒数，故②错误；
③Na₂S中阴离子为S^2-，Na₂O₂的物质的量为O₂^2-，Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量相同为78g/mol，7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数等于0.1N_A
，故③错误；
④可逆反应不能进行彻底，2molSO₂和1molO₂，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2N_A，故④正确；
⑤铁的量不知，不能计算电子转移，故⑤错误；
⑥浓硫酸与足量铜反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应，生成二氧化硫的分子数小于0.1N_A，故⑥错误；
故选B．