设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NAB．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NAC
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NA | | B．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA | | C．100 mL 18．4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0．92 NA | | D．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L甲烷同时消耗10 NA的OH－ |
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答案
| A |
解析
试题解析：根据方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，3molNO2完全反应，被氧化的只有2molNO2，A正确；1mol异丁烷中含有的共价键是13mol，数目为13NA，B错；浓硫酸变成稀硫酸后，不再与Cu反应，因此生成的SO2分子数小于0.92NA，C错；甲烷气体的状态不确定，无法计算，D错。 |
举一反三
设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0 | | B．常温常压下，16 g CH４中含有的原子总数为5N0 | | C．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 | | D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA | | B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA | | C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA | | D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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下列关系正确的是| A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 | | B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 | | C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 | | D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 |
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下列说法正确的是| A．相同物质的量的O2和O3，体积相同 | | B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键 | | C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S | | D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快 |
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以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） | A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA | | B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA | | C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA | | D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
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