设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAB．0.1mol铁和O
题型：不详难度：来源：
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是| A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA | | B．0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0．2NA | | C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2 | | D．通常状态下，16克O2含氧原子数为0.5NA |
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答案
| A |
解析
试题分析：A项0.1mol钠反应，失去电子数为0.1mol，正确；B项0.1mol铁和O2生成FeO和Fe2O3混合物，失去电子数大于0.2mol，错误；C项乙醇是液体，不能用气体摩尔体积来计算，错误；D项16克O2为0.5mol，含氧原子数为1mol，原子个数为1NA。
点评：要熟练物质的量为中心的计算公式，属于简单题。 |
举一反三
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ）| A．a:b | B．a:2b | C．a:(a＋2b) | D．a:2(a＋b) |
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同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）| A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37 | | B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37 | | C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 | | D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )| A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA | | B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA | | C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA | | D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )| A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA | | B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | | C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA | | D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA |
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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA | | B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NA | | C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA | | D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA |
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