同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是(  )A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B.若两种气

同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是(  )A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B.若两种气

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同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是(  )
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

答案
B
解析

【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质,未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
【正解】同温同压同体积的气体,一定含有相同分子数。所以B项错误;D项每个分子中子数分别为36和40,中子数之比为9:10,D项正确;同温同压条件下,密度比等于摩尔质量之比;两种分子所含质子数相等,所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2含有的分子数为 NA
B.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
C.2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA
D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(    )
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA

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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(   )
A.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
B.17g羟基(-OH)所含有的电子数是9NA
C.1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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nA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA
B.常温常压下,乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA
C.1molC2H6分子中含有极性键为7nA
D.pH=13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NA
B.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C.升温该平衡逆向移动,ΔH减小
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2 NA

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