同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B．若两种气

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同温同压下，甲容器充满³⁵Cl₂，乙容器中充满³⁷Cl₂，下列叙述不正确的是（）

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

答案

解析

【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
【正解】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L H₂含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1N_A

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CHCl₃中含有的分子数为N_A

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（）

A．4.2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N_A

C．1mol C₆H₁₄分子中共价键总数为20 N_A

D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

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设n_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24L NO₂含有氧原子数为0.2n_A

B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含氢原子4n_A

C．1molC₂H₆分子中含有极性键为7n_A

D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－0.1n_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含电子数为7N_A

B．标准状况下，密度为ρg•L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为

C．

升温该平衡逆向移动，ΔH减小

D．常温下，0．2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N_A

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同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B．若两种气