反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同条件下反应,其平均反应速率如下,其中反应速率最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s)
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反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同条件下反应,其平均反应速率如下,其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s) C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s) |
答案
A |
解析
同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。如果都用物质B表示反应速率,则分别是1.2mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)、0.9mol/(L·s)、1.05mol/(L·s),所以答案选A。 |
举一反三
一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在10L的密闭容器中进行,测得4min内,SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变,SO2的浓度变为0.8mol/L,需要时间为( )A.3min | B.小于3min | C.大于3min | D.4min |
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下列说法中不正确的是( )A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 | B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率 | C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 | D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快 |
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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应: 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( ) |
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是( )A.通入大量O2,V正增大,V逆减小 | B.2V正(SO2) =V逆(O2)时,反应达到平衡 | C.恒温恒容充入Ne,容器内压强增大,V正、V逆均不变 | D.V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时,反应达到平衡 |
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加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是A.使反应体系的活化分子百分数增高 | B.使反应体系的活化分子总数增多 | C.使反应体系的活化分子百分数降低 | D.使反应体系的活化能降低 |
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