下列说法中不正确的是( )A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的
题型:不详难度:来源:
下列说法中不正确的是( )A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 | B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率 | C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 | D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快 |
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答案
A |
解析
试题分析:反应现象和反应速率快慢没有关系,例如中和反应等,A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。 考点;考查外界条件对反应速率的影响 点评:从微观的角度分析,温度和催化剂能改变活化分子的百分数,而浓度或越强只能改变单位体积内活化分子的百分数,在进行有关判断时需要注意。 |
举一反三
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应: 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( ) |
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是( )A.通入大量O2,V正增大,V逆减小 | B.2V正(SO2) =V逆(O2)时,反应达到平衡 | C.恒温恒容充入Ne,容器内压强增大,V正、V逆均不变 | D.V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时,反应达到平衡 |
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加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是A.使反应体系的活化分子百分数增高 | B.使反应体系的活化分子总数增多 | C.使反应体系的活化分子百分数降低 | D.使反应体系的活化能降低 |
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(8分)某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。 (2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为________。 (3)4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________(填“>”、“<”或“=”,下同)v(逆),8 min时,v(正)________v(逆)。 |
在不同条件下分别测得反应的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( ) |
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