NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB.0.1 mol Fe参加氧化还原反
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA | B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3NA | C.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA | D.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
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答案
D |
解析
A不正确,因为无法确定溶液的体积;B不正确,例如铁和盐酸反应,转移2个电子;过氧化钠和CO2的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,因此1mol过氧化钠转移1mol电子,15.6g过氧化钠是0.2mol,转移0.2mol电子,C不正确;甲烷和乙烯中都含有4个氢原子,所以选项D正确,答案选D。 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中,正确的是A.32g S2-中电子数目为2NA | B.46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA | C.1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA | D.78 g Na2O2中阴离子数目为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA | B.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数目为NA | C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA | D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-P键数目为0.3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.0.5molO3与16g O2所含的分子数一定相等 | B.常温下,14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 | C.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA | D.标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于足量水,转移的电子数目为0.1NA | B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移0.2N A个电子 | C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- | D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2,理论上需要转移0.2NA个电子 |
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同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为 |
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