设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数目为NAC.标准状况下,11.2L
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA | B.18g水所含的电子数目为NA | C.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA | D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA |
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答案
D |
解析
一个镁原子变为镁离子时失去2个电子,24g金属镁的物质的量为24/24=1mol,1mol金属镁变为镁离子是失去电子为2mol,数目为2NA,A错误;18g水的物质的量为18/18=1mol,一个水分子中含有的电子数目为10,所以18g水中含有的电子数目为10 NA,B错误;标准状况下,SO3为固体,已知体积无法进行计算,C错误;32g氧气的物质的量为32/32=1mol,一个氧气中含有2个氧原子,所以1mol氧气中含有氧原子数目为2NA。D正确。 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | B.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA | C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | D.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是: A.2.8g铁粉在1.12L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.15NA | B.常温下,0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NA | C.11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 | D.10g H218O中所含的中子数为5NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )A.18gNH4+中所含的电子数为10NA | B.5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA | C.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA | D.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA |
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下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | B.在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中,胶体粒子为0.0010mol | C.在2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2O反应中,每生成3mol S转移的电子数为4NA | D.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为6NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.1molNH2–含有10NA个电子 | B.32gCH4中含有2NA个C–H键 | C.5.3gNa2CO3溶于100mL水,溶液中Na +的浓度为0.1mol/L | D.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
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