用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB．常温下，0.1
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： | A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA | | B．常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NA | | C．11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 | | D．10g H218O中所含的中子数为5NA |
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答案
| D |
解析
| 本题主要考察学生对阿伏加德罗常数的理解和具体应用。2.8g铁粉与1.12L（标准状态）氯气反应首先应判断过量问题，判断后得出此反应中铁过量，并没有反应完全，所以转移电子数应该用氯气计算，转移电子数应为0.1NA，所以A错误；B选项中没有给出溶液的体积所以无法进行计算，B错误；C选项中没有给出11.2L的CO气体所处的温度和压强，无法确定是否在标准状况下所以Ｃ错误；, 10g H218O的物质的量为0.５mol，则10g H218O中所含分子的个数为0.５NA，１个H218O中所含的中子数为10，所以中字数为5NA。所以Ｄ正确 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A．18gNH4+中所含的电子数为10NA | | B．5．6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．3NA | | C．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA | | D．28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA |
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下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | | B．在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol | | C．在2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2O反应中，每生成3mol S转移的电子数为4NA | | D．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为6NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）| A．1molNH2–含有10NA个电子 | | B．32gCH4中含有2NA个C–H键 | | C．5.3gNa2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L | | D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA |
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等温等压下，对于相同质量的H2、D2、T2气体，下列叙述正确的是（ ）
①密度之比为1:2:3 ②质子数之比为6:3:2 ③中子数之比为0:3:4 ④体积之比为6:3:2 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NA | | B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA | | C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA | | D．78gNa2O2中含有O2-为2NA |
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