用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 N
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用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 | A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA | | B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NA | | C．28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NA | | D．200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA |
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答案
| B |
解析
正确答案B
A．不正确，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
B．正确，12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NA
C．不正确，28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为6NA
D．不正确，200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，反应一段时间后，HNO3变稀，生成NO,生成的NO2分子数目少于NA |
举一反三
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 | | B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | | C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA | | D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA |
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．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。
（1）试写出该反应的化学方程式为 。
（2）通过计算推断NxHy的分子式： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．28g氮气所含有的原子数目为NA | B．18g 18O2中所含的氧原子数为NA | | C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 | D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | | B．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1 NA | | C．标准状况下，1 NA个SO3分子占有的体积为22.4L | | D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | | B．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA | | C．在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA | | D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
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