设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB．标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC．1L0.

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．18gNH₄⁺离子中所含的电子总数为12N_A

B．标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5N_A

C．1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A

D．常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH₂,电子转移的总数为3N_A

答案

解析

A选项18gNH₄⁺物质的量为1mol，因为是带一个单位正电荷的阳离子，所以所含电子数应为10N_A。B选项，标况下的水是固液混合状态，不能使用摩尔体积作为计算依据。C选项正确,Na₂SO₄在水溶液里是完全电离，且没有水解离子，所以应有0.6molNa⁺和0.3molSO₄^2-,总数为0.9N_A.D选项根据氧化还原反应中得失电子守恒,有1molH₂被还原,说明H⁺得到电子为2N_A,那么转移电子总数也应为2N_A.

举一反三

下列物质中，在标准状况下体积最大的是

A．16g O₂	B．22.4L Cl₂
C．3.01×10²⁴个N₂	D．3molCO₂

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等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是

A．钠

B．铝

C．镁

D．铁

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

C．标准状况下，22.4L的溴单质含N_A个溴分子

D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^—离子数为0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A．1molNaHSO₄晶体中含有的离子总数为3N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有的P—P键为0.6 N_A

C．28g C₂H₄和C₄ H₈混合气体中含有的原子总数为9N_A

D．200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO₂分子数目为N_A

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设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为2N_A

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