用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 
A.③⑤⑥⑦B.③⑤C.①②④⑦D.③④⑤⑥

答案
B
解析

分析:①根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断;
②根据同温、同压下,体积、气体摩尔体积、分子数、原子数之间的关系式计算判断;
③根据体积、气体摩尔体积、分子数、原子数之间的关系式计算判断;
④根据气体摩尔体积的适用范围判断;
⑤根据体积、密度、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断;
⑥物质的量、阿伏伽德罗常数、离子数、之间的关系式计算判断;
⑦根据物质的量与转移电子之间的关系判断.
解:①每个D2O分子中含有10个电子,但18gD2O的物质的量小于1mol,所以18gD2O含有的电子数小于10NA,故错.
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气的物质的量相等,但氟气是双原子分子,氩气是单原子分子,所以所含的原子数不等,故错.
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量是0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,所以标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA,故正确.
④标准状况下,SO3是固体,气体摩尔体积不适用于该物质,故错.
⑤4℃时,水的密度是1g/mL,所以5.4mL的水的质量是5.4g,物质的量是0.3mol,所含的原子总数为0.9NA,故正确.
⑥一个OH-离子中含有10个电子,所以0.1mol OH-含NA个电子,故正确.
⑦2mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA,所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA,故错.
故选:B
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA
B.0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA
C.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
D.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAww w

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜
C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+的数目为0.01NA
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA对共用电子
B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C.100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
D.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子

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NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是         (   )
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
B.常温常压下,16g CH4中的分子数为NA
C.1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于lL水中,Na+的物质的量浓度等于1 mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
B.已知反应: 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NA
C.在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA

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