(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液
题型:不详难度:来源:
(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______. (2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是______.(填序号) ①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3 (3)氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是______;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是______; (4)标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式______. |
答案
(1))同温同压下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm=Vm知,相同质量时,气体体积与其摩尔质量成反比,摩尔质量最小的是氢气,所以体积最大的是氢气,故答案为:氢气; (2)能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质,则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝,故选④; (3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性,氢离子能使紫色石蕊变红色,次氯酸具有漂白性,所以能使溶液褪色的是HClO, 故答案为:H+;HClO; (4)氯气的物质的量==0.5mol,溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol,n(Fe2+)=0.4mol,n(Br-)=0.8mol,发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,亚铁离子的还原性大于溴离子,亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol,还剩下0.3mol氯气,0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol,所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol:0.4mol:0.6mol=5:4:6,则离子反应方程式为:5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2, 故答案为:5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2. |
举一反三
同温同压下,等体积的CO和CO2相比较,下列叙述中不正确的是( )A.物质的量之比为1:1 | B.分子数之比为2:3 | C.原子总数之比为2:3 | D.质量之比为7:11 |
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决定1mol不同气体体积大小的主要因素有( ) ①气体分子直径 ②气体分子数目 ③气体分子间距 ④气体分子质量. |
气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强一定时,气体体积主要取决于( )A.气体的种类 | B.气体的物质的量 | C.气体分子本身的大小 | D.气体分子之间的平均距离 |
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在标准状况下,下列各组物质体积相同时,分子数也相同的是( )A.SO2、SO3 | B.SO2、O2 | C.SO2、CCl4 | D.SO2、PCl5 |
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