相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：1
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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的原子总数目之比为2：3
③它们的质量之比为7：11
④它们的体积比是1：1． |
答案
令CO和CO2相的物质的量为1mol，
①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故②正确；
③根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故③正确；
④物质的量相同影响气体的体积因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，CO和CO2所处的状态不一定相同，故二者体积不一定相等，故④错误；
故选C． |
举一反三
下列关于agH2和bgHe的说法正确的是（ ）| A．同温同压下，H2和He的体积比是a：2b | | B．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是1：1 | | C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量 | | D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 |
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等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）| A．两种气体的分子个数之比为17：16 | | B．两种气体的原子个数之比为17：16 | | C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 | | D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：12 |
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标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（ ）| A．A和B的原子个数比是1：1 | | B．A和B的密度之比为b：a | | C．A和B的摩尔质量比是a：b | | D．A和B的分子数之比是b：a |
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下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L | | B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 | | C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 | | D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
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同温同压下气体A2和气体B2等体积完全化合生成气体AXBY，反应前后体积不变，则X 和Y 的值是（ ）| A．X=1Y=1 | B．X=1Y=2 | C．X=2Y=1 | D．X=2Y=2 |
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