同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）A．10：9B．10：11C．5：6D．
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| 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ） |
答案
同温同压下，气体摩尔体积相同，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲容器中和乙容器中气体的分子数相同，假设乙容器中全部是乙炔，则甲乙容器中原子总数之比是5：4，假设乙容器中全部是乙烯，则甲乙容器中原子总数之比是5：6，实际上乙容器中是乙烯和乙炔的混合物，所以甲乙容器中原子总数之比小于5：4，而大于5：6，
故选C． |
举一反三
在常温时，同体积的三个容器中分别充入下列气体①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2 ③1molH2和1molO2，三个容器中的压强大小关系为（ ）| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞③＞① | D．①=③＞② |
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下列有关气体的叙述中，错误的是（ ）| A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 | | B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol | | C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 | | D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 |
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同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）| A．体积比为16：11 | B．分子数目比为16：11 | | C．密度比为16：11 | D．物质的量比为16：11 |
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0°C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（ ）| A．标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b：a | | B．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b：a | | C．25°C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b：a | | D．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a：b |
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