同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（ ）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有
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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（ ）| A．含有相同数目的中子、原子和分子 | | B．含有相同的分子数和电子数 | | C．含有相同的质子数和中子数 | | D．所含分子数和质量均不相同 |
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答案
同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．
A、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，故A正确；
B、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，故B错误；
C、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，故C错误；
D、14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，故D错误．
故选A． |
举一反三
下列说法中，不正确的是（ ）| A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 | | B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 | | C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子 | | D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数 |
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三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ）| A．n（O2）＞n（CH4）＞n（N2） | B．n（O2）＞n（N2）＞n（CH4） | | C．n（CH4）＞n（N2）＞n（O2） | D．n（O2）=n（N2）=n（CH4） |
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依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）| A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 | | B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 | | C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 | | D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
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| 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） |
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）| A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4 | | B．反应前后的气体质量之比一定是1：4 | | C．在生成物C中，A的质量分数为50% | | D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1 |
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