某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．
题型：不详难度：来源：
某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）． |
答案
（1）100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度==1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L． |
举一反三
把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______． |
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______． |
下列判断正确的是（ ）| A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L | | B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L | | C．从1L1mol/L蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L | | D．0.5mol/L的NaOH溶液中，含有0.5molNa+ |
|
用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ1g﹒cm-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ2g﹒cm-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）| A．mol•L-1 | | B．mol•L-1 | | C．mol•L-1 | | D．mol•L-1 |
|
常温下c（H+）最小的是（ ）| A．0.03mol•L-1的HCl溶液． | | B．0.02mol•L-1H2SO4． | | C．pH=2的HCl溶液． | | D．0.05mol•L-1的HNO3 |
|
最新试题
热门考点