现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的
题型：不详难度：来源：
| 现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L．试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度． |
答案
20mL18.4mol•L-1浓H2SO4的物质的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，则n原（SO42-）=0.368mol，反应后n（SO42-）=0.1L×3.18mol•L-1=0.318mol，则减少的n（SO42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，
由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（CuSO4）=0.05mol，则c==0.5mol/L，
答：该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L． |
举一反三
与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）| A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 | | B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 | | C．50mL 0.5mol/LKCl溶液 | | D．25mL0.5mol/LFeCl3溶液 |
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13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）| A．都应用棕色广口瓶存储 | | B．浓度不同的两种HNO3（aq） | | C．溶液的体积不同但浓度相同 | | D．均可与Au反应而发生钝化现象 |
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实验室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）| A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 | | B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 | | C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 | | D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准． |
下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）| A．4L 0.5mol/L NaCl溶液 | | B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液 | | C．5L 0.4mol/L NaOH | | D．2L 0.1mol/L Na3PO4 |
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