实验室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称
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实验室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）| A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 | | B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 | | C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 | | D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
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答案
A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D． |
举一反三
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准． |
下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）| A．4L 0.5mol/L NaCl溶液 | | B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液 | | C．5L 0.4mol/L NaOH | | D．2L 0.1mol/L Na3PO4 |
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| 将相对分子质量为M的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（ ） |
将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）| A．c2=c1 | B．c2＜c1 | C．c2＞2c1 | D．无法确定 |
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以下溶液中C（Cl-）最小的是（ ）| A．100ml0.3mol/LNaCl溶液 | | B．100ml0.2mol/LMgCl2溶液 | | C．30ml0.4mol/LAlCl3溶液 | | D．10ml0.15mol/LFeCl3溶液 |
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