分析与计算（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化
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分析与计算
（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算） |
答案
（1）标况下22.4LHCl的物质的量==1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度==4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度==1mol/L，
故答案为：4mol/L；1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
1mol22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气． |
举一反三
| 现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L．试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度． |
与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）| A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 | | B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 | | C．50mL 0.5mol/LKCl溶液 | | D．25mL0.5mol/LFeCl3溶液 |
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13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）| A．都应用棕色广口瓶存储 | | B．浓度不同的两种HNO3（aq） | | C．溶液的体积不同但浓度相同 | | D．均可与Au反应而发生钝化现象 |
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实验室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）| A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 | | B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 | | C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 | | D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准． |
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