将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时
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将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度? (2)此一元弱酸的物质的量浓度? |
答案
(1)假设NaOH的浓度为amol/L.混合时盐酸的体积为VL,NaOH的体积为2VL,混合后溶液的总体积为3VL.又因为混合后溶液pH值为12,说明碱过量,根据溶液中剩余的OH-的量得到等式:2Va-0.05V=0.01×3V,从而解得a=0.04mol/L, 答:氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L; (2)设弱酸物质的量浓度为x,其物质的量为20×10-3x mol,到达滴定终点时,与NaOH完全中和,则有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 mol•L-1,从而解得x=0.025 mol•L-1. 答:一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol•L-1. |
举一反三
在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时,下列判断正确的是( )A.c(Fe3+)>c(Cl-) | B.c(SO42-)>c(Cl-) | C.c(SO42-)<c(Cl-) | D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 |
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将80克NaOH溶于水得到1L溶液.求: (1)所得溶液的物质的量浓度. (2)将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应,所需硫酸溶液的体积. |
相同物质的量浓度的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL,与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为( )A.3:2:1 | B.1:2:3 | C.1:1:1 | D.2:3:4 |
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如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此判断 (1)该瓶浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L. (2)如果用该瓶浓硫酸配制500mL1mol•L-1的稀硫酸,需要用量筒量取______mL浓硫酸.
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把100mL2.0mol/LCuSO4溶液和100mL1.0mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算 (1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度. (2)混合溶液中SO42-的物质的量浓度. |
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