在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）A．3mol•L-1B．2mol•L-1C．0.3m

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在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）A．3mol•L-1B．2mol•L-1C．0.3m

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在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．3mol•L-1B．2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.2mol•L-1
答案
溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl-）=
n(Cl-)
V
=
0.3mol
0.1L
=3mol/L，
故选A．
举一反三
下列说法正确的是（　　）
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 （　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L-1
魔方格
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（　　）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L--1
B．此溶液中KCl的质量分数为
74.5
1.174×1000
×100%
C．20℃时，密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm-3
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VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀
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在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．
V•d
MV+2240
B．
1000V•d
MV+2240
C．
1000V•d•M
MV+2240
D．
M•V
2240(V+0.1)d
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