有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的
题型：不详难度：来源：
| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
答案
由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．
举一反三
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是______．
| A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol |
| B．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L |
| C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 |
| D．10°C时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10°C时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L |