2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)烧碱溶液、(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积关系(相同条件)是A.(1)=(2
题型:不详难度:来源:
2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)烧碱溶液、(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积关系(相同条件)是A.(1)=(2)=(3) | B.(1)=(2)>(3) | C.(1)>(2)>(3) | D.(2)>(1)=(3) |
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答案
B |
解析
试题分析:铝粉的量为0.1mol,溶液的量为0.2mol,本题要注意过量的计算,由计算可知,铝粉与硫酸、烧碱反应,铝粉均反应完全,故产生氢气一样多,为0.15mol,而铝粉与盐酸反应时,铝粉过量,因此产生氢气的量为0.1mol,因此(1)=(2)>(3)。 |
举一反三
现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中,将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。 有关数据记录如下表:
试计算: (1)此样品中铁的质量分数为 (2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为 |
下列说法正确的是A.摩尔是物质量的单位 | B.标况下,1molNH3的质量才是17g | C.氦气的摩尔质量是4g/mol | D.1mol气体所占的体积约为22.4L |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA | B.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NA | C.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA | D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA |
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由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A.39:24:13 | B.22:7:14 | C.13:8:29 | D.26:16: 57 |
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n g CO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A.22m/n | B.m/22n | C.32m/n | D.m/32n |
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